ООО Компания «Кондор» - комплексные поставки химии для промышленных предприятий Разработка CONDOR OIL - аналог: Shell, Mobil, Газпромнефть
Главная >
ПИРИДИН 2, СУЛЬФОСАЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА ДИГИДРАТ, ДВУОКИСЬ СЕЛЕНА
ПИРИДИН 2, СУЛЬФОСАЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА ДИГИДРАТ, ДВУОКИСЬ СЕЛЕНА
ПИРИДИН 2
Пиридин — бесцветная прозрачная жидкость с резким, отвратительным, характерным запахом. Смешивается в любых соотношениях с водой, этанолом, бензолом и многими органическими растворителями. Образует азеотропную смесь с водой (58% пиридина по массе, Ткип 94°C). Пиридин — основание, причем его основность несколько ниже, чем у первичных, вторичных и третичных алкиламинов из-за влияния ароматического кольца, хотя, следует отметить, что неподеленная электронная пара азота непосредственно не участвует в образовании ароматической системы. Пиридин, как основание, образует устойчивые соли с неорганическими кислотами; в реакции с алкилгалогенидами получаются соли пиридиния. Кроме этого, пиридин образует комплексные соединения с Льюисовыми кислотами — SO2, SO3, Br2, H2O. Благодаря наличию неподеленной электронной пары, пиридин выступает в качестве нейтрального лиганда в комплексах с металлами. Пиридин обладает свойствами ароматических соединений: электрофильное замещение в нем проходит с большим трудом, в жестких условиях и с небольшими выходами. Нуклеофильное замещение протекает по положениям 2 и 4 в более мягких условиях, чем в бензоле. Пиридин устойчив к действию окислителей, но при действии надкислот легко образует N-оксид пиридина. Пиридин — хороший растворитель, способен растворять неорганические соли (AgBr, Hg2Cl2 и др.).
Получение.
Пиридин получают:
- из каменноугольной смолы (основной промышленный источник пиридина, содержание до 0.08%);
- из продуктов пиролиза древесины, торфа или кости;
- по реакции бутадиена с цианистым водородом в присутствии окиси алюминия Al2O3:
CH2=CHCH=CH2 + HCN —> C5H5N
по реакции ацетилена с цианистым водородом. Процесс катализируется хлоридом ртути(II):
2HCCH + HCN —> C5H5N
по реакции термической циклоконденсации ацетальдегида, формальдегида и аммиака при 200-250°C при высоком давлении на цеолитном катализаторе (реакция Чичибабина):
2CH3CHO + CH2O + NH3 —> C5H5N
Применение.
Пиридин используют:
- как растворитель и реагент в синтетической органической химии и в промышленности;
- как исходное соединение и интермедиат при изготовлении инсектицидов, гербицидов, фунгицидов, красителей, добавок к каучукам, клеев, взрывчатых веществ, дезинфицирующих средств;
- при синтезе фармацевтических препаратов, пищевых отдушек;
- как денатурирующая добавка к техническому этиловому спирту, антифризам;
- как вспомогательное вещество в процессе окрашивания тканей;
СУЛЬФОСАЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА ДИГИДРАТ
Химическая формула: C7H6O6S*2H2O
Синоним: Салицилсульфоновая кислота, 2-гидрокси-5-суль-фобензойная кислота,
5-Сульфосалициловая кислота дигидрат
Международное название: SULFOSALICYLIC ACID
CAS No: 5965-83-3
Квалификация: Имп. «чда», ГОСТ 4478-78
Внешний вид: белый кристаллический порошок
Спецификация
Техническая консультация
Молекулярный вес |
254.2 |
|
Температура плавления |
105 — 109°C |
|
Температура кипения |
105 — 109º |
|
Плотность |
0,8 г/см3 (20°C) |
|
Общая кислотность |
99 — 104 % (по факт. 103,0 %) |
|
Содержание сульфатов (SO4), не более |
5,5 % (по факт. 5,1 %) |
|
Содержание воды, не более |
22 % (по факт. 16,0 %) |
Описание
Сульфосалициловая кислота — белый кристаллический порошок; неограниченно растворим в воде и органических растворителях. Гигроскопична; кристаллизуется из воды в виде дигидрата, температура плавления 120°С.
Применение
Сульфосалициловую кислоту применяют в аналитической химии как маскирующий агент для некоторых металлов и для спектрофотометрического определения Fe, U, Be; благодаря способности осаждать белки из их растворов ее используют для нефелометрического определения белков (напр., альбумина в моче). Сульфосалициловая кислота и ее соли обладают антисептическим действием.
Гарантийный срок хранения — 6 месяцев со дня изготовления.
Фасовка: мешки по 25 кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении
ДВУОКИСЬ СЕЛЕНА
SeO2
Применяется как окислитель и как исходный продукт для получения органических соединений Se.
Получается при сжигании Se на воздухе, в кислороде или в смеси кислорода с окислами азота; при дегидратации селенистой кислоты.
Физические и химические свойства. Белые блестящие гигроскопичные кристаллы; легко возгоняются и могут быть расплавлены только в запаянном сосуде. Т. плавл. 340-390°: плотн. 3,954 (16°);раств. в воде 68,8% (25°), 77,5% (42°). Хорошо растворяется в бензоле, слабо в ацетоне, спиртах, горячей концентрированной уксусной кислоте. При растворении в воде дает селенистую кислоту, при нагревании с окислами металлов — селениты.
Применение:
Высокочистый оксид селена используется в основном в при производстве полупроводников, например селеновых фотоэлементов, в копировальной технике, при синтезе селенидов, которые используются как чувствительные элементы (например инфракрасные, или терморезисторы).
По вопросам приобретения продукции: пиридин 2, сульфосалициловая кислота дигидрат, двуокись селена и получения подробной консультации по свойствам продукции, условиям поставки и заключению договора просим Вас обратиться к менеджерам:
+7 495 790 14 52
+7 499 558 37 54
dann-25@bk.ru»
По вопросам приобретения масла и смазок masla.kondor@yandex.ru.