Перекись водорода применяется для осветления и дезинфекции воды в бассейнах.
Перекись водорода 50% (пергидроль, пероксид водорода, водорода диоксид)
Химическая формула: H2O2 Синоним: Пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид, пергидроль Международное название: HYDROGEN PEROXIDE CAS No: 7722-84-1 Квалификация: Имп. Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость Фасовка: канистры, 25 кг Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении
Спецификация
| Массовая доля пероксида водорода, не менее |
50% |
| Стабильность, не менее |
98% |
| Осадок после выпаривания, не более |
0,05% |
| Массовая доля свободной кислоты, не более |
0,03% |
| Ph (20 C) |
не более 2,0 |
Перекись водорода (пероксид водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O. Разлагается на кислород и воду при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, а также в присутствии ионов переходных металлов и серебра: 2Н2O2 → 2H2O + O2.
Пероксид водорода обладает сильными окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород.
Получение
- Пероксид водорода получают в промышленности по реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта: (Ch4)2СН(ОН) + O2 → Ch4C(O)Ch4 + H2O2. Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.
- В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4. Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.
Применение
Благодаря своим сильным окислительным свойствам перекись водорода 50% (пероксид водорода), H2O2 нашла широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например:
- как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги.
- в качестве окислителя при производстве топлива,
- в аналитической химии, в медицине, растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство,
- в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов,
- в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств,
- в сельском хозяйстве в растениеводстве для обработки семян, силоса, почвы, в животноводстве для применения в инкубаторах, стерилизации животных;
- в пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией.
Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки и др.
